Man sagt ja die allermeisten Darmkrebs Patienten sind über 70 aber in dem Beispiel jetzt

Person A - 20 Jahre alt, Übergewichtig, isst jeden Tag Fleisch und Wurst, wenig Ballaststoffe, kein Obst

Person B - 80 Jahre alt führte ein Gesunden Lebensstil

Beide haben keine größeren Vorerkrankungen

Hallo!

Meine Urprobe hatte weißen, pulvrigen Niederschlag und einen farblosen, klaren Überstand. Sie enthält Quecksilber, Barium, Calcium, Chlorid und Nitrat.

Was wäre die richtige Erklärung für den weißen Niederscchlag in meiner Urprobe? Woher kommt dieser?

Wenn der pH Wert und der pks Wert gleich sind, hat mann dann bei Säure und Salz ein Verhältnis von 1:1? Und was meint man dann mit dem Verhältnis? Das die ml gleich sind beider Lösungen?

Ich habe eine 0,5 und 0,1 molare NaOH zur verfügung aus welcher stelle ich am besten 100 mL der 10% NaOH her und wie berechne ich das?
Danke

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

Ich muss ein Liter einer 10% Natriumacetat Lösung ansetzen. Natriumacetat wasserfrei hat 82 g/mol, Natriumacetat Trihydrat hat 136 g/mol.

Ich hätte auf einen Liter der wasserfreien Substanz 100gr. Natriumacetat werwendet, jetzt steht mir aber nur Trihydrat zur Verfügung. Mit meinem Schulwissen würde ich beim Trihydrat 165gr. nehmen, weil ich davon ausgehe, dass der Unterschied auf das vorhanden Wasser zurückzuführen ist. So habe ich die g/mol Angaben ins Verhältnis gesetzt. Ist mein Resultat richtig. Die Kommastellen können vernachlässigt werden, es geht um eine Ansatzlösung in der Fotografie.

Herzlichen Dank für die Beantwortung der Frage ;-)

Brigitte

Mir ist klar, dass halb Neutralisation zB erreicht wird, wenn ich 0,01 mol NaOH mit 0,02 mol HAc vermischen:

HAc + OH- <-> H2O + Ac-, also die hälfte von HAc wird neutralisiert und entsprechend finde ich die andere hälfte als Ac- --> [HAc] = [Ac-]. ABER wir haben doch auch noch HAc + H2O <-> H3O+ + Ac-!! Und dabei wird ein wenig HAc zu H+ und entsprechend müsste beim halbneutralisationspunkt ein wenig mehr Ac- als HAc vorhanden sein??

Daher verstehe ich das Argument nicht, dass da - sagen wir bei 25°C - über Hasselbalch pKa = pH gelten sollte und bei erhöhung der Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht/ die dissoziation (van-`t Hoff) noch weiter nach Rechts.

Ich sollte zB. zwischen 25°C und 70°C in +5°C schritten den pH wert Messen, als Ausgangssituation musste ich bei 25°C [HAc] = [Ac-] annehmen. Dieses Verhältnis ändert sich dann mit zunehmender Temperatur aber ich verstehe diese erste Annahme einfach dann nicht.

Hätte ich bei 70°C die Lösung mit 75ml 0,01mol/L NaOH und 75ml 0,02mol/L erstellt, wäre [HAc] < [A-] oder nicht (einfach weil mehr dissoziiert)? Also warum bei 25°C (was jetzt meiner Meinung nach kein großer Unterschied ist) [HAc] = [Ac-]?

Bariumhydroxid ist sehr gut löslich (Löslichkeit 72 g/L), welches vollständig dissoziert. Berechnen Sie den pH-Wert einer Bariumhydroxid-Lösung mit einer Konzentration von 0,02 mol/l.

Wie geht das? Bitte einfach erklären ich versteh das nicht :(

Um einen ph wert von 1 einer Lösung zu erhöhen ist die 10 fache Menge an H20 notwendig. Gilt das auch für das Senken des ph Werts? Bsp. Ph von 4 auf 6 erhöhen sind 100 L h20 notwendig. Wenn ich ph wert von 6 auf 4 senken will wie viel Wasser ist dann notwendig? Oder geht das überhaupt

Der pH-Wert einer HCI-Lösung mit einer Konzentration von 0,5*10-2 mol/L beträgt 2,3. Wieviel mol/L Ba(OH)2 muss

zugegeben werden um die Lösung zu neutralisieren?

Kann mir das bitte wer erklären ?🥹

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

In meinem Skript steht bei der quantitativen Bestimmung des Proteingehaltes diese Bestimmung. Für mich macht das mit der Asche keinen Sinn, sollte da nicht anorganisch stehen, statt organisch?

Berechnen Sie die EMK für eine galvanische Zelle, die aus folgenden Halbzeiten zusammengesetzt ist Z. N.| ZN2 +0,0600 mol pro Liter und AG| AG +2,5 Mol pro liter

mein Ansatz war erst mal mit den Standardbedingungen eh auszurechnen und das dann in die Formel von Nernst einzusetzen. Meine Frage ist jedoch was schreibe ich für die Elektronen in die Gleichung ein, weil wir haben ja bei Zink, zwei Elektronen und bei Silber ein Elektron

Wie groß ist das Redoxpotential einer Permanganatlösung mit einer MnO4- Konzentration von 0,1 mol/L, die Mn2+ Ionen mit einer Konzentration von 1,0 x10^-3 mol/L, bei PH=1 , PH=3 , PH=5, PH=7

ich denke man muss das mit der Nernstgleichung lösen.
wie kommt man aber darauf wie viele Elektronen benötigt werden? Und wie setze ich das mit dem ph wert ein?:(

Hi, kann mir jemand bei der Essigsäure-Aufgabe helfen? 35ml Essigsäure ( Dichte= 1,0g/ml) wurde mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt… Nan soll den pH-Wert der Lösung berechnen… Ich habe da m= 1,0g/ml • 35ml= 35gr Essigsäure..

dann n= m/M

also n= 35g/ 60,052g/mol = 0,5828 mol nimmt man jetzt hier den -log? also pH= -log(0,5828) und dann kommt da raus 0,234..? kann nicht sein oder?

stimmt es, dass wenn ich eine zum Beispiel Abwasserprobe habe die einen Grenzwert von vielleicht 5mg/L Nitrat hat und der Messbereich meines Nitrat-Tests zwischen 10-200mg/L liegt ich eine Standardaddition machen sollte?

Weshalb ist Wasser flüssig, wenn Wasser- und Sauerstoff gase sind?

Hallo miteinander. Welche Konzentration hat eine Salszäurelösung wenn ich 3500 ml Aqua Dest mit 1500 ml 100% Alkohol und 12,5ml 32% Salzsäure mische?

Und wie müsste das Mischungsverhältnis dieser 3 Flüssigkeiten sein damit ich je eine 0.125% Salzsäurelösung (Menge ca. 5l) und eine 0.250% Salzsäurelösung (Menge ca. 5l) bekomme?

Vielen Dank für die Unterstützung

Berechnen Sie Die Titrationskurve für die Titration von 10 mL 1 M Natriumchlorid mit 0,1 M

Silbernitrat für die Punkte τ = 0; 0,9; 1; 1,1 und 2 ohne die Berücksichtigung der Volumenzunahme.

pKL(Silberchlorid) = 10

wäre sehr dankbar für eire hilfe vor allem bei titationgrad 1,1

Kann man Bimssteinmehl als Ersatz für Sand bei einem Sandbad im Labor benutzen?

Bei der Elektrolyse von Salzsäure bildet sich Wasserstoff H2.

Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 100 ml einer 1 mol/l Salzsäure, wenn man sie 10 Minuten mit einer Stromstärke von 100 mA elektrolysiert?

mein Ansatz wäre hier erstmal n(H2) zu berechnen, aber weiter komme ich nicht.

Wie berechne ich den pH-Wert?

2 mol Benzoesäure reagieren mit 10 mol Ethanol. 1,40 mol Ester liegen im Gleichgewichtszustand vor.

Wie groß ist K?

Wenn ich 1,4/(2*10) rechne, dann komme ich auf 0,07

Das ist aber falsch.

die molare Löslichkeit von Mn(OH)2 in einer 0,020 mol/L NaOH LSG in sauren Lösung (PH2) und in einer basischen Lösung (PH12) soll berechnet werden. KLP= 1,6 * 10^-5 (Löslichkeitsprodukt). Wie mach ich so eine Aufgabe?

In welchem Verhältnis reagieren Citronensäure und Natriumhydrogencarbonat miteinander. Die Citronensäure kann ja 3 Protonen abspalten. Brauche ich dann dreimal so viele Natriumhydrogencarbonate oder wird die Säurestärkre schwächer , sodass man gar nicht so viele braucht?

Danke euch

wenn ich mithilfe dieser Gleichung die Stabilitätskonstante eines Komplexes berechnen möchte, woher weiß ich, welche Konzentration ich für c(Ox) einsetze?

Also ich habe 2 Halbzellen die über ein Diaphragma verbunden sind. In beiden Zellen ist jetzt zum Beispiel eine Kupfer-Lösung mit gleicher Konzentration und ich gebe in die eine Halbzelle jetzt Ammoniak hinzu, der mit dem Kupfer einen Komplex bildet. Das bedeutet die Konzentration an Kupfer wird hier geringer und es lässt sich aufgrund des Konzentrationsunterschiedes eine Spannung beobachten. Welche Konzentration muss ich den jetzt einsetzen? eigentlich doch die Konzentration von der Kupferlösung ohne die Zugabe des Ammoniaks oder?

Aufgabe 1

Beim Haber-Bosch-Verfahren wird Ammoniak (NH3) aus den Elementen Stickstoff und Wasserstoff hergestellt. Die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion beträgt K = 9,6 L'/mol bei 300 °C.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für diese Gleichgewichtsreaktion

Stellen Sie das Massenwirkungsgesetz für diese Reaktion auf und berechnen Sie die Gleichgewichtskonzentration von Stickstoff, wenn die weiteren Gleichgewichtskonzentrationen bei 300 °C wie folgt lauten: (Wasserstoff) = 0,09 mol/L, (Ammoniak) = 0,02 mol/L

ergebnis bei mir : 0, 00072 mol/L

Aufgabe 2

Ethin (C2H2) ist ein farbloses Gas, das unter anderem zum Schweißen benutzt wird.

Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Ethin.

Berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie AHn für diese Reaktion - unter der Annahme, dass beide Reaktionsprodukte gasförmig vorliegen.

meine

2 C2H2 + 5 O2 --> 4 CO2 + 2 H2O

delta h m = - 1255.5 kJ/mol

hallo! Kann mir jemand diese Aufgabe erklären?

Lösung sollte sein: [NH3]=0,15mol/L [OH-]= 0,05mol/L [NH4+]5,4 *10^-5mol/L

Wir haben gestern im Labor mit 99%-igen Methanol gearbeitet. Leider standen uns nur Latex-Handschuhe (Naturkautschuk) zur Verfügung. Aus einer Pipette mit 3,5 mL Ethanol ist einiges auf meine Hand mit Handschuh gekommen. Habe nach ca. einer Minute meine Hände gewaschen. Die Haut ist an der Stelle rötlich/ gereizt. Meine Frage ist wie viel Methanol über die Haut über welchen Zeitraum aufgenommen werden müsste, damit es zur Vergiftung kommt?

Hallo, ich habe eine Frage zum löslichkeitaprodukt ..

wenn man das Löslichkeitsprodukt aufstellen möchte von folgender Verbindung: PbCrO4

KL= c(Pb2+) * c(Cr04 ^2-) mol^2/l^2

also wie kann man festlegen dass aus der Verbindung pb 2+ entstehen? Und gibt es so Sachen die man bei sowas beachten soll? Ist das sowas wie massenwirkungsgesetz?

Es gibt ja den pks wert.. und der ist ja festgelegt? Und wie ist es jetzt mit dem pH Wert? Also pH wert gibt ja an wie stark oder schwach eine Säure ist.. und pOH wert ist andersrum

aber was genau ist jz pks? Und was passiert wenn pks und pH gleich sind? Und Ks ist die massenkonz. Oder?

Ich bin 15 Jahre alt und würde gerne einige Experimente damit durchführen, zum Beispiel sehen was die Säure auflöst. Ich bin sehr chemienteressiert, habe schon einige Videos zu starken Säuren gesehen und bin mir bewusst, dass die Substanz sehr korosiv ist.

Mir wurde gesagt, verdünnte Salzsäure gibt es auch im Baumarkt zu kaufen. Als ich auf der Bauhaus-Webseite gekuckt habe, erwies sich dies als Wahrheit, ich habe da gelöste Salzsäure 25% gesehen.

Aber kann ich da überhaupt kaufen weil ich erst 15 bin? Braucht man dafür einen Ausweis oder irgendeine Art Lizenz? Soweit ich weiß ist Salzsäure ja noch nicht extrem gefährlich aber ich will ja lieber noch mal fragen

LG

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

Es sollen 0,500 L Natronlauge mit PH= 12.0 hergestellt werden. Wie viel Gramm festes NaOH benötigt man?

hat das was mit der titration zu tun?und wie würde man vorgehen

10.0 mL HNO3 (Dichte: d= 1,42 g/cm^3) werden mit Wasser versetzt. Und es ergeben 47.1 mL verdünnte HNO3 (d=1,11 g/cm^3 , w= 19%)

die konzentration der HNO3 in Gewichtsprozent soll berechnet werden.. wie mach ich das?

Ich mache eine Ausbildung als Krankenpflegerin und muss sehr oft am Samstag und Sonntag arbeiten und muss immer um 04:30 aufstehen .

An die Leute die nur Montag bis Freitag arbeiten ,könnt ihr euch vorstellen auch am Wochenende Sa und So zu arbeiten z.b Frühschicht am Sonntag ?

Hallo! Ich habe folgende Frage zu Pufferlösungen im basischen Bereich:

Da sollte der pKs Wert der Säure ja über 7 sein. Liegt das daran, dass bei einer Pufferlösung die im Verhältnis 1:1 gemischt werden der pKs Wert dem pH Wert entspricht?

Danke im Voraus

wie geht das?

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Warum entsteht kein 3-Brompent-1-en, sondern 4-Brompent-2-en?

Hallo!
Ich habe folgendes gelesen: Der pH Bereich, in dem die Farbe eines Indikators umschlägt, liegt immer beim pKs Wert der schwachen Säure.

Kann mir das jemand erklären?

Danke im Voraus

Ich muss für ein Experiment in der Schule 83 g Citronensäure 0,5 % herstellen (Dichte 1,66 g/ml) also 50 ml.

Wie viel Gramm Citronensäure und wie wie viel Wasser benötige ich?

Kann mir jemand bitte helfen?
Vlt. mit dem Mischungskreuz, keine Ahnung.

Erfolgt der Vakuum-Anschluss unter dem anderen Hahn auf der rechten Seite?

Distilling receivers, Anschütz-Thiele, straight, with cooling jacket | VWR

gibt es eine Möglichkeit aus dem pKb wert direkt den pOH wert zu berechnen, auch mit pKs in pH?

Woher weiß man ob etwas sauer oder basisch in etwas reagiert z.B. Na2S reagiert in wässriger Lösung basisch und FeCl2 in wässriger Lösung sauer.

wie kann man das wissen?

Dankee

Eine verdünnte Essigsäure besitzt den pH-Wert 2,6. Berechnen Sie die Ausgangskonzentration c0(CH3СООН).

Hallo🙋‍♀️

ich habe diese Aufgabe berechnet aber ich bin mir nicht sicher ob die Antwort richtig ist. Kann es jemand bitte korrigieren falls es falsch ist!

Danke!

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

Ich könnte mir gut vorstellen bald die Ausbildung zum Chemielaborant anzufangen, möchte aber auch einen Job der es mir später erlaubt in Teilzeit zu arbeiten. Leider gibt es indem Beruf nur selten Stellenangebote die direkt eine Teilzeitstelle anbieten. Ist es trotzdem möglich da zu verhandeln? Wie realistisch ist es als Chemielaborant eine Teilzeitstelle zu finden?

Moin

Bei einer Aufgabe muss ich den pH-Wert ausrechnen. Dabei ist folgendes gegeben:

1 Tropfen 0.1M HCl wird in 6ml Wasser gegeben. Wie lautet der pH-Wert?

Irgendwie habe ich das Gefühl, dass ein pH-Wert von 2.8 unplausibel ist. Findet jemand den Fehler?

Gruss

Welchen pH-Wert kann man durch Verdünnen einer sauren oder alkalischen Lösung höchstens erreichen?Laut meinem wissenstand wäre das der pH-Wert sieben,sicher bin ich mir aber nicht.Kann mir jemand weiterhelfen?
liebe grüße

also wir haben Klausur geschrieben.in Chemie gab es ein Aufgabe von Puffer essigsäureacetat und dann wurde 5 ml natronlauge und 10 ml Salzsäure gegeben.

Wir müssten erstmal Wirkung sagen und dann reaktionsgleichung darstellen

Ich habe dann das Puffer von HAc in ein reaktionsgleichung dargestellt und zwar HAC+OH—>Ac-+H2o

und Ac- +H3O—>HAC+H2O

und habe den pufferwirkung erklärt

und dann in ein zweit aufg.Die PH-Werte berechnen nach Zugabe von von Salzsäure und Natronlauge.Ich habe es net verstanden und habe dann erstmal Puffer Bereich von Essigsäure-acetat und habe dann Essigsäure mit Natron Lauge und dann Acetat mit Salzsäure und habe von beide auch PH Wert aber Pufferbereich also auch ph wert aber das war gleich ,dann habe noch von Essigsäure und Acetat mit die Formel von schwache Säure und schwache base aber habe vergessen Natronlauge und Salzsäure vergessen.und letze Aufgabe müssten wir Verhältnis rechnen wenn ph Wert 5 ist habe mit angefangen Stoff Menge von Essigsäure zu berechnen aber habe net weiter geschafft

habe ich richtige Sachen oder richtige Ansätze

Welche konzentration hat die ausgangslösung, wenn die eingewogene Menge (30 g Harnstoff) in 250 mL Wasser gelöst wird.

Hallo zusammen , ich möchte mein wissen gerne in die Praxis umwandeln . Als Beispiel Paracetmol.

Darf ich mir die benötigten Geräte beschaffen und es bei mir zu hauße synthetisieren ?

Ich will mich nicht Strafbar machen daher frage ich .

Gründe warum ich es tun will sind bereits schon genannt und zum Teil weil ich denke es würde mir Spaß machen .

Vielen Dank für eure Antworten .

Dichte: 1.0 g/ cm^3 . Bitte mit Erklärung 😫

Liegt das eventuell daran, dass der IR-Sensor aufgrund der technologischen Beschränkung die Temperatur des Glases misst und fälschlicherweise als die Temperatur des Inhalts angibt? Ich rede von den IR-Thermos die man außen kurz vor dem zu messenden Objekt hält. Natürlich kommt man was die Siedepunktbestimmung angeht nicht um einen klassischen Thermo herum, aber ich rede ja von der Messung des flüssigen Inhaltes. Diese digitalen IR-Thermometer sind nämlich viel bequemer.

Die Antwort auf die Gleichgewichtsfrage habe ich schon: rechts, da die Säure (Acetylsalicylsäure ganz links) bei normalem pH Wert (7,4), der im gesunden Gewebe ohne Entzündung liegt, gerne sein H abgibt. Nun frage ich mich allerdings, wieso das so ist. Ich verstehe noch nicht ganz den Zusammenhang zwischen Hydro- bzw. Lipophilität, Polarität und dem pH-Wert.

Moin!

Ich bin auf der Suche nach einem nicht all zu teuren ph Controller, der das Wasser nur mit ph- versorgen muss.

Dies Soll aber über eine Flüssigkeit und nicht über co2 passieren.

Kann jemand was empfehlen?

Lg

Im Rahmen meines Studiums beginnt demnächst mein Quali-Praktikum. Wir hatten bereits die Vorlesung dazu, trotzdem bin ich mir noch nicht so ganz sicher.

Wenn ich jetzt meine Probe in die Hand gedrückt bekomme, was mache ich dann?
(klar, die "normale" Vorbereitung wie zermörsern usw., aber wie schaffe ich mir einen ersten Überblick, was für Anionen / Kationen drin sein könnten?)

Könnt ihr irgendwelche Erfahrungen, welche Versuche für den Einstieg / Überblick ganz gut sind oder was für Versuche habt ihr zuerst gemacht?

Vielen Dank schonmal und viele Grüße aus Heidelberg :)

Man liest immer wieder, dass es Labore gibt, die daran arbeiten, Fleisch künstlich herzustellen - Fleisch aus dem Labor.

Das Ziel: Man kann Fleisch essen, ohne den Aspekt, dass Tiere gezüchtet werden, mit Treibhausgasen und der Ethik wegen.

Würdet ihr Fleisch aus dem Labor essen?

Seid lieb zueinander.

Kurz vorweg: Ich bin Ingenieur-Doktorand, aber kein Chemiker.

Ich habe zu einem bestimmten Zweck einen bestimmten Stoff + destilliertem Wasser mit einer bestimmten Methode behandelt. Ich möchte an dem Stoff eine bestimmte Eigenschaft erzielen. Diese Methode ist in mehreren Veröffentlichungen beschrieben.

Nun habe ich eine Lösung bestehend aus mehreren Glukose-Verbindungen + Wasser. Das Wasser habe ich "diesesmal" mittels Schlenkline (Zum Herabsetzung der Siedetemperatur von Wasser, um mögliche Hydrolyse-Prozesse zu vermeiden) entfernt. Mit einer IR kann ich diese Glukosen nachweisen.

Nun möchte ich den Versuch wiederholen, allerdings muss ich statt dest. Wasser eine Natronlauge verwenden, da das gem. dieser Veröffentlichung die Effizienz meiner Methode erhöht. Das Problem:

In meiner Lösung wird nun auch NaOH gelöst sein, welches ebenso ausfallen wird, wenn ich die Lösung in der Schlenk-Line abkoche. Ich will aber kein NaOH, noch irgendwelche anderen Salze mit der IR-Methode nachweisen. Also muss ich das NaOH irgendwie aus meiner Lösung bekommen. Aber wie? NaOH + HCL gibt NaCl + H2O. Ich will kein NaCl nachweisen. Das NaOH muss ich irgendwie da rausbekommen.

Chemiker von hier haben vielleicht eine Lösung für mein Problem. Wäre dankbar für gute Antworten und Lösungen.

Hello! Ich stecke bei dieser Frage, kann mir jemand helfen? Ich vermute es liegt daran, dass das Zeitgesetz die Ordnung der Reaktion widerspiegelt und die Reaktionsgleichung wie viel Mol beteiligt sind.
Ein Beispiel:

2N2O5 = 4NO2 +O2

wobei das Geschwindigkeitsgesetz/Zeitgesetz (?) v(N2O5)=k* c(N2O5) ist. Der Exponent von c wäre also 1 während es 2 mol N2O5 sind.

Danke im Vorraus

Hallo,ich komme bei dieser Aufgabe nicht weiter. Muss man die Ph Wert miteinander verknüpfen?

Berechnen Sie den pH-Wert einer 10-3 M H2SO4-Lösung (pKS1 ≈ -3, pKS2 = 1,96)

Wenn ihr ein Labor zur Verfügung hättet, welchen Stoff würdet ihr herstellen /welche Reaktion durchführen? (Zum Spaß) Angenommen ihr hättet die benötigten Materialien

Was sieht z. B. besonders cool aus?

Hallo!

Ich muss für den Chemie Unterricht in einem Rechenbeispiel, eine 25%ige Lösung aus einem 98%igen ZnCl2 Pulver herstellen, das ganze auf einem Liter Wasser.

Könnte mir da jemand dem Rechenvorgang erläutern?

Danke! :)

Hallo,

Ich habe morgen meinen ersten Praktikumstag im Chemielabor (IAAC) und wollte gerne wissen ob man unter dem Kittel eine kurze Hose tragen darf, wegen den hohen Temperaturen.

Bin in der 11 Klasse und weiß nicht wie viel und ob ich überhaupt etwas machen darf das gefährlich werden könnte

Danke für Antworten :)

Was ist ein Puffersystem umd könnt ihr mir anhand das Beispiel Essigsäure-Acetatpuffers die Wirkungsweise von Puffersystem

Hallo zusammen,
ich weiß gerade einfach nicht weiter und würde mich über jegliche Art von Hilfe freuen. Es geht um folgendes:
Ich habe eine Lösung mittels Vakuumpumpe filtriert wodurch ein Filterkuchen entstanden ist. Das Filtrat hatte ein Volumen von 30 ml und weißt eine Konzentration von Al 1360 mg/l auf.
Das Filtrat habe ich entsorgt und den Filterkuchen dann mit 100 ml Wasser gewaschen. Im "neuen" Filtrat mit Wasser weist das Al nun eine Konzentration von 345 mg/l auf. Wie kann ich aber das Wasser rausrechnen um zu schauen, wieviel Al ohne das Wasser wirklich noch enthalten ist?

Ich habe einen hiv test gemacht der ist negativ ich habe den test sogar mehrmals wiederholt weil ich auffällige Symptome hatte und ich habe 1 und 1 zusammen gezählt der test ist jedes mal negativ aber für mich kann es das nur sein und deswegen kam mir schon die frage auf ob die im Labor lügen und den test verfälschen ich weiß das ist eine heftige Anschuldigung und es ist auch traurig das ich so denke aber ich bin mir einfach so sicher das da was nicht stimmt und wie gesagt es fällt mir schwer zu vertrauen denkt ihr man kann so einen labor vertrauen?

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Was ist ein Merkmal für eine Acetatbildung?

In 2 Litern H2O lösen sich unter normalen Bedingungen 2,24 Liter NH3-Gas. Wie hoch ist der pH-Wert der Lösung, wenn wir 2,24 Liter HCl hinzufügen? die Basiskonstante ist 1,8*10^-5. Die Antwort war, dass der pH-Wert 2,87 beträgt

Hey ihr😊

Ich habe folgende Aufgabenstellung

Zudem ist gegeben, dass eine gesättigte H2S Lösung 0,1 mol/l hat und ihr zusammengerechneter Ks Wert aus beiden Dissoziationsstufen 1,1×10^ -22 beträgt.

Die Lösung soll sein: c (Pb) = 2,3 × 10^ -7

Mein Ansatz wäre folgender:

Die Konzentration an H+ lässt sich aus dem ph Wert errechnen. Dafür erhalte ich 0,1995 mol/l.

Dann ermittel ich die noch bei der Fällung entstehenden H+ Ionen über das MWG von H2S:

H2S = 2H + S

1,1×10^ -22 = c^3

c (S2-) = 4,79×10^ -8 mol/l

c (H+) = 2,29×10^ -15 mol/l

Also müsste jetzt die Gesamtkonzentration an H+ 2,29×10^ -15 mol/l + 0,1995 mol/l betragen. Allerdings muss hier schon ein Fehler liegen, denke ich, da die H+ Konzentration aus dem H2S so klein ist, dass man sie ja vernachlässigen könnte. Demnach würde auch der Hinweis dazu in der Aufgabenstellung unnötig sein.

Ansich habe ich dann weiter gedacht, dass das PbS ja aus 1 S und 1 Pb entsteht. Wenn also 4,79×10^ -8 mol/l S verfügbar sind, reagiert das dann auch mit 4,79×10^ -8 mol/l von dem Pb. Somit wäre dann c (Pb), das nach der Fällung noch vorhanden wäre, 0,2 mol/l - 4,79×10^ -8 mol/l. 

Aber so würden sich auch hier die Angangskonzentration von 0,2 mol/l kaum ändern weil meine errechneten Konzentrationen zu klein sind.

Hätte da jemand noch einen anderen Ansatz?

Vielen Dank im Vorraus 😊

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Ich dachte auf den ersten Blick nach dem Auspacken, dass da ein Haar auf dem Glas wäre, aber es hat sich als ein kaum fühlbarer Oberflächenkratzer herausgestellt. Kann ich das bedenkenlos im Labor benutzen, oder ist das ein Unfall der nur darauf wartet zu geschehen?

Ich habe heute eine Prüfung geschrieben wo eine Aufgabe hieß: Du hast eine 2%ige Essigsäure, bestimme die Molarität und den pH-Wert (pks=gegeben, glaube der war 4.46 oder so). Meine Frage ist, wie komme ich auf die Molarität.

Vielen Dank schonmal :)

Warum sind FeCl3 und NH4Cl für eine wässrige Lösung sauer, Na2CO3 aber alkalisch?

Und wie könnte man einen Stoff, der für eine wässrige Lösung neutral ist, erkennen?

Guten Tag an die Chemiker,

Kann mir jemand erklären, wie und durch welche Formelumformungen man mithilfe der Nernst-Gleichung den pH-Wert bei einer elektrochemischen Redoxtitration berechnen kann? Ich habe schon Stunden recherchiert und mehrere Leute gefragt, aber keinen klaren Weg gefunden.

Über eine Antwort mit Formel würde ich mich sehr freuen. Vielen Dank im Voraus.

Hallo liebe Community,

Problem/Ansatz:

40g Speisesalz werden im Erlenmeyerkolben in 150 ml destilliertem Wasser gelöst, mit 10 ml Schwefelsäure (c(H2SO4)=0,1 Mol/l) versetzt und unter rühren 10 ml Kaliumiodid-Lösung (w(KI)=5%) zugesetzt. Danach wird die Probe mit Natriumthiosulfat-Lösung (c(Na2S2O3)=0,01mol/l) titriert, bis die Lösung nur noch schwach gelb ist. Nun gibt man einige Tropfen Stärkelösung dazu und titriert vorsichtig weiter, bis sich die blaue Lösung schlagartig entfärbt.

Bei der untersuchten Salzprobe wurden bis zur Entfärbung 2,9 ml Na2S2O3 -Lösung verbraucht.

Meine Fragen dazu sind nun folgende:

Wie sehen die entsprechenden Reaktionsgleichungen aus? Ich bin wirklich total lost.

Wie viel Milligramm Iod ist einem Gramm Salz enthalten?

Schließlich noch fragen zum Ablauf: Wieso wird mir Schwefelsäure angesäuert und weshalb entfärbt sich die Lösung, ich dachte eher sie würde sich dann blau färben.

Ich weiß dass ist viel aber ich bin auf jede Hilfe angewiesen, weil ich es für morgen brauche.

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

hey, in unserem chemie buch steht folgende aufgabenstellung:

5g Natriumhydroxid werden in Wasser gelöst und die Lösung mit Wasser auf 0,5l aufgefüllt. Berechne die Stoffmengenkonzentration dieser Lösung

wir haben auch stoffmengenkonzentration berechnen im unterricht gemacht mit dem versuch an einer Titrarion, aber ich verstehe nicht, wie ich jetzt in diesem Fall vorgehen muss. kann mir ggf. das jemand erklären?

Hey,

ich mach zurzeit die Ausbildung zur chemisch technischen Assistenten und muss diese Jahr ein Praktikum absolvieren. In welche spezifischen Bereiche kann ich gehen, welche gibt es ?

Hey wie berechnet man die konzentration einer schwachen Säure mithilfe des Ph Wertes dieser. Ich weiß dass man bei starken Säuren 10 hoch minus den Ph wert rechnen kann, aber wie ist das bei schwachen Säuren???

Was für Chemikalien, Glaswaren, Geräte? Und was macht ihr so?

Gibt es Drehorte in Berlin oder so, die so ähnlich wie Hawkins Lab sind?

Denn wir drehen aktuell einen Film und haben den Mäusebunker angefragt, dort jedoch nach Verhandlungen eine Absage bekommen, da anscheinend aktuell generell keine Dreharbeiten dort möglich seien.

Die Frage ist jetzt, ob es Drehorte in Berlin/Brandenburg die für folgende Szene gut rüberkommen würden:

Die Szene spielt in einem hochsicherheits Labor mit meeren Zäunen außenherrum und so. Im Labor arbeite eine böse und illegale Firma an einem neuem Projek.

Das Gebäude kann gerne so ähnliche wie Hawkins Lab sein, da die Stimmung sehr passt.

Liebe Grüße!

Ich weiss es kommt auf die Konzentration an aber sagt tdrm.

Das Skret von Skunk riecht nach Schwefelsäure. Es wird vermutet das darin Schwefel vorhanden ist.

Falls man Oragane eines Skunks im Labor nachzüchten könnte könnte man dadurch Schwefel herstellen?

Hi, kann mir jemand bei folgender Aufgabe helfen? Das Aminosäure-Kation von Alanin (2-Aminopropansäure) hat in seiner Struktur eine COOH-Gruppe sowie eine NH3*-Gruppe. Jeder dieser beiden funktionellen Gruppen lässt sich ein pK-Wert zuordnen.

Berechnen Sie für jeden der beiden angegebenen pK-Werte pKB-Wert 1: 11,65 pKB-Wert 2: 4,13) den zugehörigen pKs-Wert und begründen Sie, weshalb der pKs-Wert der COOH-Gruppe niedriger ist als der pKs-Wert der NH3*-Gruppe?

Hi, kann mir jemand bei der Aufgabe helfen, die Lage des chemischen Gleichgewichts zu erklären? Also n Hexan wird mit Brom versetzt. Es kommt zu einer Entfärbung de resktionsgemisches und der Indikator färbt sich rot. ( also eine Säure?) Meine Vermutug wäre: HBr+h20–> H3O+ + Br-

HBr hat einen pKs Wert von -9 und Br- hat einen pKb Wert von 23.

Die Säurestärke ist hier stärker als die Base. wie kann ich jetzt die Lage des Gleichgewichts argumentieren?
Das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Edukte, um die Konzentration der Hydronium-Ionen entgegenzu wirken?

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Hallo liebe Chemiker,

ich werde demnächst anfangen von meinen recht harmlosen chemischen Experimenten auf Experimente mit relativ gefährlichen Verbindungen "umzusteigen". Das beinhaltet das Handhaben mit niedrigsiedenden Verbindungen wie Diethylether mit geringen Zündtemperaturen. Nun habe ich in den Sicherheitsdatenblättern dieser leicht entflammbaren und potenziell explosiven Substanzen gelesen, man solle für ausreichende Erdung sorgen bevor man solche Flaschen auch nur öffnet.

Da ich sowas noch nie gemacht habe würde ich gerne wissen wie man so etwas macht. Eine elektrostatische Entladung bei solchen Substanzen zu verhindern scheint mir aus Sicht des Risikomanagements am wichtigsten zu sein, allein schon um meine Mitmenschen zu schützen. Ich hoffe ihr könnt mir da helfen.

Vorsichtige Grüße,

inkognito

Ich wollte nur wissen ob das Herstellen von Napalm ein Kriegsverbrechen ist

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?